Van-der-Vaals tenglamasi haqiqiy gazlarning ikkita xossasini tuzatuvchi holat tenglamasi: gaz zarralarining chiqarib tashlangan hajmi va gaz molekulalari orasidagi tortishish kuchlari. Van der Waals tenglamasi ko'pincha quyidagicha taqdim etiladi: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V - n b)=n R T.
Haqiqiy gaz Vandervaal tenglamasiga bo'ysunadimi?
Agar 'a' va 'b' konstantalari kichik bo'lsa, aV2 va b atamalarini P va V bilan solishtirganda e'tiborsiz qoldirish mumkin. Tenglama PV=RT ga kamayadi. Demak, "a" va "b" konstantalari kichik bo'lsa, haqiqiy gaz ideal gazga o'xshaydi. Demak, toʻgʻri javob “A varianti”.
Van der Vaals tenglamasidan gaz uchun foydalanish kerakmi?
Van der Vaals tenglamasi haqiqiy gazlarning harakatini tushunishga urinishimizda ayniqsa foydalidir, chunki u haqiqiy gaz va gaz oʻrtasidagi farqning oddiy fizik rasmini oʻzida aks ettiradi. ideal gaz. Nyuton qonunlaridan Boyl qonunini chiqarishda biz gaz molekulalari bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilmaydi deb taxmin qilamiz.
Haqiqiy gazlar molekulalararo kuchlar ta'siridami?
Haqiqiy gazlar molekulyar hajm (molekulyar itarish kuchi) va molekulalararo tortishish kuchlarining ta'siriga duchor bo'ladi. Bosim nolga yaqinlashganda haqiqiy gazning harakati ideal gaznikiga yaqinlashadi.
PV nRT haqiqiy gazlarga tegishlimi?
Ideal gaz uchun pV=nRT. … haqiqiy gazlar uchun pV nRT ga teng emas, shuning uchun qiymat bir xil boʻladiboshqacha. pV / nRT atamasi siqish omili deb ataladi. Quyidagi grafiklarda harorat va bosim oʻzgarganda azot uchun bu qanday oʻzgarishi koʻrsatilgan.
