Molekulyar orbital nazariyasida molekuladagi elektronlar atomlar orasidagi alohida kimyoviy bogʻlanishlarga bogʻlanmaydi, lekin butun molekuladagi atom yadrolari taʼsirida harakatlanuvchi sifatida qaraladi.. … Molekulyar orbital nazariya va valentlik bog‘lanish nazariyasi kvant kimyosining asosiy nazariyalaridir.
Molekulyar orbital nazariyaning asosiy nuqtalari nima?
Asosiy nuqtalar
Aufbau printsipi shuni ko'rsatadiki, orbitallar birinchi navbatda eng kam energiya bilan to'ldiriladi. Pauli istisno printsipi shuni ko'rsatadiki, orbitalni egallagan elektronlarning maksimal soni qarama-qarshi spinli ikkitadir.
Molekulyar orbital nazariyasida G va U nima?
Inversiya operatsiyasi natijasida oʻzgarmagan (simmetrik) orbitallar g pastki belgisi bilan, belgisi oʻzgarganlar (antisimmetrik) bilan belgilanadi. u. G va u belgilari nemischa "gerade" va "ungerad" so'zlaridan kelib chiqqan holda mos ravishda "juft" va "g'alati" degan ma'noni anglatadi.
Motda SP aralashmasi nima?
s-p aralashuvi s va p orbitallari oʻxshash energiyaga ega boʻlganda sodir boʻladi. Bitta p orbitalda bir juft elektron bo'lsa, elektronlarni juftlashtirish akti orbital energiyasini oshiradi. Shunday qilib, O, F va Ne uchun 2p orbitallar energiya jihatidan Li, Be, B, C va N uchun 2p orbitallarga qaraganda yuqoriroqdir.
Nega O2 da SP aralashmaydi?
O2 da s-p aralashmasi yo'q, shuning uchun nima uchunkislorod s va p orbitallarini uglerod bilan bogʻlaganda aralashtiradi. Menimcha, ular kislorodni gibridlanmagan holda qoldiradilar. Masalan, ular MO diagrammangizda 1s va 2s molekulyar orbitallarni hosil qilish uchun uglerod sp orbitalini kislorod s orbitaliga aralashtirmoqda (qo‘shish va ayirish).
